Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей




НазваниеЛабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей
страница4/13
Дата публикации06.11.2014
Размер1.1 Mb.
ТипЛабораторная работа
5-bal.ru > Химия > Лабораторная работа
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Контрольные вопросы и упражнения





  1. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия:

Mg(OH)2, Al(OH)3, ZnO, Ba(OH)2, Fe(OH)3? Написать уравнения соответствующих реакций.

  1. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать:

P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, Na2CO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4? Составить уравнения реакций.

  1. Назвать и написать графические формулы следующих веществ:

CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, Fe(NO3)2, CrOHSO4, Ca3(PO4)2, Fe(HS)2, (ZnOH)2SO3, Al(H2PO4)3, [Fe(OH)2]2CO3, Cr2(HPO4)3, CaSiO3, FeOHNO3.

  1. Составить уравнения реакций получения всеми возможными способами следующих солей: сульфата меди (II), нитрата натрия, карбоната кальция.

  2. Изменяя соотношение реагирующих веществ по реакции

Ca(OH)2 + H3PO4 → ,

получить кислые, основную и среднюю соли.

  1. Составить уравнения реакций получения указанных ниже солей: дигидрофосфата натрия, гидросульфита бария, дигидроксохлорида алюминия, гидроксонитрата хрома (III). Как превратить эти соли в средние? Написать уравнения соответствующих реакций.

  2. Осуществить следующие превращения:

a) Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3;

б) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2;

в) Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4→ Cu(NO3)2.
2. Скорость химической реакции. Катализ
Любая химическая реакция представляет собой совокупность элементарных актов взаимодействий между молекулами, атомами или ионами, при которых образуются продукты реакции. Конечные продукты могут получаться за один или несколько последовательных элементарных актов (ступеней).

Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объёма (для гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).

Если за промежуток времени ∆τ = τ2  τ1 концентрация одного из веществ, участвующих в реакции, уменьшается на ∆С = С2 С1, то средняя скорость химической реакции за указанный промежуток времени равна
,



Величина V выражает скорость химического процесса на некотором отрезке времени. Поэтому чем меньше ∆τ, тем средняя скорость будет ближе к истинной.

Скорость химической реакции зависит от следующих факторов:

  1. природы и концентрации реагирующих веществ;

  2. температуры реакционной системы;

  3. наличия катализатора;

  4. давления,

  5. величины поверхности раздела фаз и скорости перемешивания системы (для гетерогенных реакций);

  6. типа растворителя.

Влияние концентрации реагентов. Скорость реакции пропорциональна числу соударений молекул реагирующих веществ. Число соударений, в свою очередь, тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ.

Общую формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции даёт закон действия масс (1867 г., Гульдберг, Вааге, Бекетов).
При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях их уравнительных (стехиометрических) коэффициентов.
Для реакции аА + вВ = сС V = K[A]а[B]в,

где К – коэффициент пропорциональности или константа скорости;

[ ]  концентрация реагента в моль/л.
Если [А] = 1 моль/л, [В] =1 моль/л, то V = K, отсюда физический смысл

константы скорости К: константа скорости равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице.

Влияние температуры на скорость реакции. С ростом температуры увеличивается частота столкновения реагирующих молекул, а следовательно, увеличивается скорость реакции.

Количественно влияние температуры на скорость гомогенных реакций может быть выражено правилом Вант-Гоффа.

В соответствии с правилом Вант-Гоффа при повышении (понижении) температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается (уменьшается) в 2-4 раза:

или ,
где V(t2) и V(t1) – скорости химической реакции при соответствующих температурах; τ(t2) и τ(t1) – продолжительность химической реакции при соответствующих температурах; γтемпературный коэффициент Вант-Гоффа, который может принимать числовое значение в интервале 2-4.

Пример. При температуре 298 К некоторая реакция заканчивается за 32минуты. Через сколько минут закончится эта реакция при 348 К, если температурный коэффициент равен 4?

Решение. При увеличении температуры от 298 до 348 К скорость реакции возрастает в соответствии с правилом Вант-Гоффа в
раза.
Следовательно, данная реакция при 348 К закончится за 32 мин : 1024 =

= 0,03 мин = 1,8 с.
Энергия активации. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции (выражается в кДж/моль). Одним из способов активации является увеличение температуры: при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса:

,
где К – константа скорости химической реакции; Eа – энергия активации;

R – универсальная газовая постоянная; А – постоянная; exp – основание натуральных логарифмов.

Величина энергии активизации может быть определена, если известны два значения константы скорости К1 и К2 при температуре соответственно Т1 и Т2, по следующей формуле:
.

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Похожие:

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconУрок химии в 8 классе
Цель урока: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconПолучение и свойства альдегидов
Лабораторная раб. (См лаб опыты на стр. 118). просмотрите видео по теме в приложении (сд х-10)

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconДата Группа
«Лабораторная работа Получение входных и выходных характеристик биполярного транзистора в схеме с оэ»

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconРазработка урока №4 «Соли»
Уметь определять принадлежность веществ к определённому классу (оксидов, кислот, оснований, солей)

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconАнализ посещенного урока
Наименование прорабатываемой на занятиях темы лабораторная работа «Получение характеристик биполярного транзистора в схеме с оэ»

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconДиэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов,...
Работа выполнена на кафедре общей и неорганической химии химического факультета Иркутского государственного университета

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconЛабораторная работа по курсу «Теория языков программирования и методов...
Данная лабораторная работа предназначается для студентов специальности пвс изучающих «Теория языков программирования и методов трансляции»....

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconЛабораторная работа №5
Лабораторная работа №5 включает 5 заданий. Для выполнения этих заданий необходимо ознакомиться с теоретическим материалом, приведенным...

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconПовторение: природные источники углеводородов алканы: общая формула,...
Алкены: строение, номенклатура, получение и физические свойства (расчетные задачи)

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconТермодиэлектрические свойства композитных материалов на основе наночастиц...
Твердотельная электроника, радиоэлектронные компоненты, микро- и наноэлектроника на квантовых эффектах


Учебный материал


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
5-bal.ru