Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей




НазваниеЛабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей
страница2/13
Дата публикации06.11.2014
Размер1.1 Mb.
ТипЛабораторная работа
5-bal.ru > Химия > Лабораторная работа
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением



NaHCO3 = Na+ + HCO3.
Анион HCO3 дальнейшей диссоциации подвергается в малой степени.

Основные соли (гидроксосоли) по составу являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки. Основные соли образуются только многокислотными основаниями. Например, (CuOH)2CO3, AlOH(NO3)2, FeOHCl. Диссоциация основной соли выражается уравнением
MgOHCl = MgOH+ + Cl.
Катион MgOH+ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

По современной номенклатуре название соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна. Например, CaCO3 - карбонат кальция; MgCl2 - хлорид магния; Cr2(SO4)3 - сульфат хрома(III).

Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном остатке, а при необходимости, если атомов водорода два и более, с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.): NaHSO3 - гидросульфит натрия; Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.

Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди; Al(OH)2Cl - дигидроксохлорид алюминия.

Как уже отмечалось, соли взаимодействуют с кислотами и с щёлочами.

При взаимодействии двух растворимых в воде солей образуются две новые соли, одна из которых должна выпадать в осадок:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2 KNO3 + BaSO4↓.
Реакция металла с солью менее активного металла приводит к образованию соли и металла. Исходная соль должна быть растворимой в воде, а металл  находиться в ряду стандартных электродных потенциалов левее вытесняемого из соли металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Средние соли могут быть получены многими способами:

  1. взаимодействием металла с неметаллом


2 Na + Cl2 = 2 NaCl;


  1. взаимодействием металла с кислотой



Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2;


  1. взаимодействием металла с солью


Cu + 2AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2;


  1. взаимодействием основного оксида с кислотным оксидом


CaO + CO2 = CaCO3;


  1. взаимодействием основания с кислотой


Zn(OH)2 + 2 HNO3 = Zn(NO3)2 + 2 H2O;


  1. взаимодействием соли с солью


Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2 NaNO3;


  1. взаимодействием основного оксида с кислотой


CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;


  1. взаимодействием кислотного оксида с основанием


P2O5 + 6 NaOH = 2 Na3PO4 + 3 H2O;


  1. взаимодействием щёлочи с солью


Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2 KOH;
10) взаимодействием кислоты с солью
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 HCl.

Кислые соли могут быть получены в кислой среде:

  1. взаимодействием основания с кислотой (избыток)


NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O;


  1. взаимодействием средней соли с кислотой (избыток)


Na3PO4 + 2 H3PO4 = 3 NaH2PO4.
Основные соли могут быть получены в щелочной среде:

  1. взаимодействием кислоты с основанием (избыток)


H2SO4 + 2 Cu(OH)2 = (CuOH)2SO4 + 2 H2O;


  1. взаимодействием средней соли с щёлочью (недостаток)


2 CuSO4 + 2 NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.
Превращение кислых и основных солей в средние происходит следующими способами:


  1. реакцией между кислой солью и щёлочью


NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O,

Ca(H2PO4)2 + 2 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4 H2O.


  1. реакцией между основной солью и кислотой


(CuOH)2SO4 + H2SO4 = 2 CuSO4 + 2 H2O.

Лабораторная работа

1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   13

Похожие:

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconУрок химии в 8 классе
Цель урока: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconПолучение и свойства альдегидов
Лабораторная раб. (См лаб опыты на стр. 118). просмотрите видео по теме в приложении (сд х-10)

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconДата Группа
«Лабораторная работа Получение входных и выходных характеристик биполярного транзистора в схеме с оэ»

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconРазработка урока №4 «Соли»
Уметь определять принадлежность веществ к определённому классу (оксидов, кислот, оснований, солей)

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconАнализ посещенного урока
Наименование прорабатываемой на занятиях темы лабораторная работа «Получение характеристик биполярного транзистора в схеме с оэ»

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconДиэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов,...
Работа выполнена на кафедре общей и неорганической химии химического факультета Иркутского государственного университета

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconЛабораторная работа по курсу «Теория языков программирования и методов...
Данная лабораторная работа предназначается для студентов специальности пвс изучающих «Теория языков программирования и методов трансляции»....

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconЛабораторная работа №5
Лабораторная работа №5 включает 5 заданий. Для выполнения этих заданий необходимо ознакомиться с теоретическим материалом, приведенным...

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconПовторение: природные источники углеводородов алканы: общая формула,...
Алкены: строение, номенклатура, получение и физические свойства (расчетные задачи)

Лабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей iconТермодиэлектрические свойства композитных материалов на основе наночастиц...
Твердотельная электроника, радиоэлектронные компоненты, микро- и наноэлектроника на квантовых эффектах


Учебный материал


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
5-bal.ru