Открытый урок по химии
в 9 классе по теме:
«Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Металлы и их соединения».
Цели урока: 1. В игровой форме обобщить полученные знания о металлах, их соединениях, физических и химических свойствах, способах получения.________________________________________________
2. Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства металлов; в решении экспериментальных и расчетных задач различного типа._________
3. Привить интерес к химии и снять стрессовые состояния при словах «зачет по теме»._____________________________________
Тип урока: урок обобщения и систематизации полученных знаний.__________
Методы: урок-игра с решением экспериментальных и расчетных задач._____
Оборудование: флажки, карточки с условием расчетной и экспериментальной задач, «Черный ящик» с предметом из алюминия, три мини лаборатории, три кассеты с пронумерованными склянками, в которых следующие вещества: гидроксид натрия, хлорид алюминия, хлорид бария.____________________________________
Ход урока.
|
Методич. приемы.
|
I. Организационный момент.
Взаимное приветствие друг друга, фиксация отсутствующих, проверка готовности к уроку.
II. Вступительное слово учителя.
Сообщение темы и цели урока, что это не просто урок, а урок-игра, в которой будут соревноваться три команды.
Деление класса на три команды.
Сообщение условий игры: команды будут соревноваться в 4 турах, право ответа есть у той команды, которая первой поднимет флажок, выкрики будут наказываться штрафными баллами.
III. Игра «Брейн-ринг»
Мы живем в 21 веке и сейчас огромное значение имеют деньги. Сегодня мы тоже будем играть на деньги, но непростые, а химические – химы. Это конвертируемая валюта и в конце урока вы сможете обменять заработанные деньги на оценки.
Итак, 1 тур «Вопрос – ответ».
За каждый правильный ответ команда зарабатывает 1 хим.
Какой металл считается самым древним в использовании человеком? (медь).
Как называются металлы 1 группы главной подгруппы? (щелочные).
Какой металл самый легкий? (литий).
Как называется сплав меди с оловом? (бронза).
Перечислите физические свойства, общие для всех металлов. (электро-, теплопроводность, металлический блеск, пластичность).
Как называется процесс восстановления металлов из их руды с помощью угля, угарного газа, водорода при нагревании? (пирометаллургия).
Назовите металлы, которые относятся к благородным металлам. (серебро, золото, платина).
Как называется разрушение металлов под воздействием внешней окружающей среды? (коррозия).
Рубины, сапфиры, корунд, глинозем – с химической точки зрения что это? (оксид алюминия).
Какой металл способен намагничиваться и размагничиваться? (железо).
При грунтовке потолков и стен используют раствор медного купороса. Можно ли его готовить и хранить в железных ведрах? (нет, т.к. железо более активный металл, чем медь и будет вытеснять её из раствора медного купороса).
Как получить гашеную известь из известняка? (известняк термически обработать, а затем добавить воды).
Как называется минерал, содержащий смешанный оксид железа II и III валентного. (магнетит или магнитный железняк).
Назовите процесс восстановления металлов из их растворов или расплавов под действием электрического тока. (электролиз).
Какой металл входит в состав белка гемоглобина, участвующего в переносе кислорода в организме человека? (железо).
2 тур. Решить цепочку превращений. Максимально команда может заработать 5 химов (за каждое уравнение по 1 химу).
Сu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
Для 1 и5 указать переход электронов, окислителя, восстановителя
Для 2 и 3– записать полное и сокращенное иное уравнение.
3 тур. Конкурс капитанов. (3 хима).
Команды выбирают капитанов, которые на доске на время и правильность решают задачу:
Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?
Решение: m (Fe2O3) = 16,84*0,95 = 16 кг
16 кг х кг
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
1 к/моль 2к/моль
160 кг - 2*27=54кг х = 16*54 / 160 = 5,4 кг.
Ответ: 5,4 кг.
Пока капитаны решают задачу на доске, у каждой команды есть возможность заработать дополнительные химы в свою копилку.
«Черный ящик»: в этом ящике находится предмет, выполненный из металла, который вам необходимо угадать. Первую подсказку я зачитываю бесплатно, если ни одна команда не отгадывает сразу этот металл, то последующие подсказки вы покупаете на заработанные уже деньги-химы, при чем право отгадать по подсказке будет у той команды, которая больше за нее заплатит. За правильно отгаданный металл команда получит 5 химов.
Подсказки: 1. Этот металл называют металлом ХХ века, хотя он известен еще с античных времен.
2. Еще недавно считалось, что этот достаточно активный металл не встречается в природе в свободном виде, как, например, золото, серебро или медь. Однако в 1978 г в породах Сибирской платформы был обнаружен этот металл в самородном виде.
3. Существует легенда о том, что некий мастер, имя которого история не сохранила, принес римскому императору Тиберию (14-27 гг. н.э.) чашу из этого металла, напоминающего серебро, но более легкого. Подарок стоил жизни изобретателю: Тиберий приказал казнить его, а мастерскую уничтожить, поскольку боялся, что новый металл может обесценить серебро императорской сокровищницы.
3. Менделеев называл этот металл - металлом квасцов или глинием.
4. На всемирной выставке в Париже на этот металл смотрели как на драгоценность, в то время килограмм этого металла стоил 1200 долларов, дороже золота.
Проверка решений задачи на доске капитанов.
И наконец, 4 тур. «Вперед за экспериментом».
Распознать предложенные вещества: гидроксид натрия, хлорид алюминия, хлорид бария. На время и правильность. На доске представители команд записывают соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. (в склянке №1 – хлорид бария, в склянке №2 – гидроксид натрия, в склянке №3 – хлорид алюминия).
IV. Подведение итогов: подсчет химов и выставление оценок.
V. Домашнее задание:
Повторить §§ 4-14 к контрольной работе.
Стр. №5, стр. №
|
2 мин.
1-2 мин.
30 мин.
Устно с места команды отвечают на вопросы
По 1 человеку с каждой команды по очереди записать 1 уравнение.
Капитаны решают задачу на доске.
Команды угадывают металл по подсказкам.
Команды выполняют опыты по распознава-
нию в-в.
3 мин.
1 мин.
|
Подготовка к зачету по теме:
«Металлы и их соединения».
Теория.
Какой металл считается самым древним в использовании человеком?
Как называются металлы 1 группы главной подгруппы?
Какой металл самый легкий?
Как называется сплав меди с оловом?
Перечислите физические свойства, общие для всех металлов.
Как называется процесс восстановления металлов из их руды с помощью угля, угарного газа, водорода при нагревании?
Назовите металлы, которые относятся к благородным металлам.
Как называется разрушение металлов под воздействием внешней окружающей среды?
Рубины, сапфиры, корунд, глинозем – с химической точки зрения что это?
Какой металл способен намагничиваться и размагничиваться?
При грунтовке потолков и стен используют раствор медного купороса. Можно ли его готовить и хранить в железных ведрах?
Как получить гашеную известь из известняка?
Как называется минерал, содержащий смешанный оксид железа II и III валентного.
Назовите процесс восстановления металлов из их растворов или расплавов под действием электрического тока.
Какой металл входит в состав белка гемоглобина, участвующего в переносе кислорода в организме человека?
Почему концентрированную серную кислоту перевозят в железных цистернах?
Чем отличается чугун от стали?
Какой металл в середине 19 века стоил дороже золота?
Как распознать катионы металлов: меди, бария, алюминия, железа?
Осуществить цепочки превращений:
Сu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca
Решить задачи:
1. Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?
2. Какая масса гашеной извести может быть получена из 2 т известняка, содержащего 25% примесей?.
3. Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода (в г), сколько его выделится при взаимодействии 1 моль натрия с водой.
Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода (в г), сколько его выделится при взаимодействии 1 моль натрия с водой.
|
Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?
|
Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода (в г), сколько его выделится при взаимодействии 1 моль натрия с водой.
|
Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?
|
Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода (в г), сколько его выделится при взаимодействии 1 моль натрия с водой.
|
Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?
| |
