Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения»




Скачать 137.01 Kb.
НазваниеПояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения»
Дата публикации16.10.2014
Размер137.01 Kb.
ТипПояснительная записка
5-bal.ru > Химия > Пояснительная записка
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения»

Традиционный урок химии в 9 общеобразовательном классе по теме «Азот и его соединения» проводится в конце изучения 7 раздела «Подгруппа азота» (УМК И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской).

Особенностью урока является активная позиция, которую занимают ученики, как на этапе подготовки к уроку, так и в ходе его проведения. Задания опережающего характера, используемы при подготовке к уроку, позволяют создать условия для активной деятельности обучающихся, развивать умение их самостоятельно добывать знания из разных источников (СМИ, Интернет, дополнительная литература), находить нужные примеры, аргументы.

Грамотно организованная проверка домашнего задания, позволяет оценить знания большого количества учеников. Разноуровневые карточки-задания позволяют учащимся самостоятельно определить для себя уровень сложности, выбрать задание «по силе», что, как правило, положительно сказывается на оценке. Выполнив одно задание, ученик вправе взять карточку с заданием более высокого уровня и повысить свой балл. Выполняя компьютерное тестирование, ученик сразу же получает оценку, видит свои ошибки и недостатки при выполнении работы. Блиц-опрос по изученным темам позволяет не только оценить знания учащихся, но и определить уровень развития их надпредметных компетенций.

Во время изучения нового материала учитель выступает как связующее звено между сообщениями учащихся, дополняя их, и регулирует деятельность каждого ученика.

В ходе урока учащиеся получают сведения, которые смогут затем применить в повседневной жизни и профессиональной деятельности:

  1. Причины образования и последствия выпадения кислотных дождей, способы предотвращения их образования.

  2. Правила внесения азотных удобрений.

  3. Способы уменьшения количества нитратов, содержащихся в овощах и фруктах.

  4. Пищевые добавки под знаком «Е».

Проводимая в конце урока игра по рефлексии знаний учащихся показывает, как правило, более высокий процент усвояемости изучаемого материала.

Тема: Азот и его соединения.

Предмет: химия

Класс: 9 класс

Цель: Обобщить знания учащихся о составе и свойствах азота и его соединений.

Расширить знания учащихся о значении этих веществ в природе и деятельности человека.

Сформировать целостную картину о взаимосвязи веществ живой и неживой природы.

Развивать экологическую грамотность учащихся.

Оборудование и реактивы: универсальная индикаторная бумага, дождевая вода, бихромат аммония, спички, пробирки.

Ход урока:

Учитель: Сегодня мы проводим урок под девизом: “Жизнь учит только тех, кто её изучает”, и это не случайно. Вы убедитесь, что те вещества, о которых пойдет сегодня речь, очень важны в жизни растений, животных и человека, в необходимости изучения свойств этих веществ. Сегодня мы ещё раз должны убедиться в единстве природы, в необходимости познания её законов.

Проверка домашнего задания:

  1. Компьютерное тестирование – 1 чел.

    Вопрос

    Ответ

    1.Число валентных электронов атомов элементов подгруппы азота равно: а) 5, б) 3, в) 4

    А

    2. Наиболее сильные окислительные свойства проявляет: а) As, б) P, в) N

    В

    3. Максимальную степень окисления азот проявляет в соединении: а) NaNO2, б) NO2, в) HNO3

    В

    4. Минимальную степень окисления азот проявляет в соединении: а) NaNO3, б) N2O3, в) NH3

    В

    5. При взаимодействии азота с кислородом образуется оксид: а) NO, б) N2O3, в) NO2

    А

    6. Оксид азота (IV) является: а) несолеобразующим оксидом, б) кислотным оксидом, в) амфотерным оксидом

    Б

    7. В реакции меди с концентрированной азотной кислотой помимо соли образуются: а) водород, б) оксид азота (IV) и вода, в) оксид азота (II) и вода

    Б

    8. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не реагируют оба металла: а) медь и алюминий, б) алюминий и железо, в) железо и серебро

    Б

    9. Качественной реакцией на ион NH4+ является взаимодействие солей аммония с: а) кислотами, б) солями, в) щелочами

    В

    10. Объем водорода, который может прореагировать с 11,2 л (н.у.) азота равен: а) 33,6 л, б) 44,8 л, в) 22,4 л.

    А

  2. Работа у доски: решите задачу. Вычислите массу меди, прореагировавшей с 1575 г раствора, содержащего 20% азотной кислоты (120 г).

  3. Блиц вопросы (фронтальная работа):

1.Почему азот при обычных условиях является инертным веществом?

2. Как называются соли азотной кислоты.

3. Как действует азотная кислота на белки?

4. Почему при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород?

5. Найди меня. Я газ. Я прост.

Я рыжий, словно лисий хвост.

Я образуюсь из нитрата,

А в воздухе – из газа-брата.

А если встречусь я с водой,

то стану сильной кислотой.

6. Почему при долгом хранении концентрированная азотная кислота приобретает желтый цвет?

7. Какие соединения называют селитрами?

8. Какова среда водного раствора аммиака – кислая, щелочная или нейтральная?

9. Какой цвет приобретает фенолфталеин под действием аммиака? (демонстрация опыта «Таинственная надпись»)

10. Как “по-химически” называется нашатырный спирт?

11. Чем отличается нашатырный спирт от аммиачной воды?

12. Бывает ли дым без огня?

Учитель: Узнать тему нашего урока вам поможет загадка:

Хотя меня нежизненным назвали,

Для жизни я необходим,

И если бы меня вы потеряли,

Погибли бы белки все как один. /Азот/

  1. Работа по карточкам (4 человека)

Изучение нового материала:

Учитель: Сегодня мы поговорим об элементе – загадке, противоречивость которого начинается уже с названия. Вопрос: Кто и когда дал название азоту? (А. Лавуазье, вторая половина XVIII века). А что вы знаете об истории открытия азота?

Сообщение учащихся: Открытие азота приписывают ученику замечательного шотландского ученого Джозефа Блэка Даниелю Резерфорду, который в 1772 г. опубликовал диссертацию «О так называемом фиксируемом и мефитическом воздухе». Блэк прославился своими опытами с «фиксируемым воздухом» – углекислым газом. Он обнаружил, что после фиксирования углекислоты (связывания ее щелочью) остается еще какой-то «не фиксируемый воздух», который был назван «мефитическим» – испорченным – за то, что не поддерживал горения и дыхания. Исследование этого «воздуха» Блэк и предложил Резерфорду в качестве диссертационной работы.

Примерно в то же время азот был получен Карлом Шееле, Джозефом Пристли, Генри Кавендишем, причем последний, как следовало из его лабораторных записей, изучал этот газ раньше Резерфорда, но, как всегда, не спешил с публикацией результатов своих трудов. Однако все эти выдающиеся ученые имели весьма смутное представление о природе открытого ими вещества. Только Лавуазье убедился сам и убедил других, что газ, который он назвал «безжизненным», – простое вещество, как и кислород...

Учитель: Ранее существовали многочисленные названия азота: нечистый газ, удушливый газ, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный газ, нитроген и др.

Однако благодаря наличию этого газа в атмосфере (Вопрос: Каково содержание азота в атмосфере? 78%) стала возможна жизнь на земле. Ведь человек не может продолжительное время дышать чистым кислородом. Почему? (Увеличение концентрации кислорода во вдыхаемом воздухе приводит к ускорению процессов обмена веществ в организме, и если это происходит в течение длительного периода, то организм может погибнуть – «сгореть»). Воздух является неисчерпаемым источником азота. Именно из воздуха его получают в промышленности. Как? (Фракционной перегонкой жидкого воздуха – азот испаряется при температуре – 196о С). Вам было дано задание – найти в дополнительной литературе примеры реакций получения азота в лаборатории.

Демонстрация опытов:

  1. «Вулкан» - разложение бихромата аммония

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O;

  1. Замещение серой азота: 2NaNO2 + S = Na2SO4 + N2

Учитель: Как вы знаете, молекула азота состоит из двух атомов, связанных между собой очень прочной тройной связью. Поэтому в обычных условиях азот чрезвычайно инертен и только при высокой температуре или облучении вступает в реакции. Однако есть один металл, с которым азот реагирует уже при комнатной температуре. Назовите его (Литий). А какие изменения может претерпевать атмосферный азот в природе?

Сообщение учащихся: Статистика утверждает, что в атмосфере нашей планеты ежегодно вспыхивают три с лишним миллиарда молний. Мощность отдельных разрядов достигает 200 млн киловатт, а воздух при этом разогревается (локально, разумеется) до 20 тыс. градусов. При такой чудовищной температуре молекулы кислорода и азота распадаются на атомы, которые, легко реагируя друг с другом, образуют непрочное соединение – оксид азота (II):

N2 + O2 → 2NО.

Благодаря быстрому охлаждению (разряд молнии длится десятитысячную долю секунды) оксид азота (II) не распадается и беспрепятственно окисляется кислородом воздуха до более устойчивого оксида азота (IV):

2NO + О2 → 2NO2.

В присутствии атмосферной влаги и капель дождя двуокись азота превращается в азотную кислоту:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.

Так, попав под свежий грозовой дождик, мы получаем возможность искупаться в слабом растворе азотной кислоты.

Учитель: Кислотные дожди оказывают многоплановое влияние на окружающую среду. В первую очередь отрицательному воздействию подвергаются водные экосистемы, почва и растительность. Перед вами схема, отражающая последствия кислотных дождей. Перечислите изменения, которые могут протекать в почве, водных экосистемах, растительности и окружающей среде вследствие выпадения кислотных дождей (работа в парах со схемой). Дома вы должны были найти ответ на вопрос о том, какие области России наиболее подвержены этому явлению.

Сообщение учащихся: Впервые кислотные дожди были отмечены в Западной Европе, в частности Скандинавии, и Северной Америке в 1950-х годах. Сейчас эта проблема существует во всем индустриальном мире, и приобрела особое значение в связи с возросшими техногенными выбросами оксидов серы и азота. За несколько десятилетий масштаб этого бедствия стал настолько широк, а отрицательные последствия столь велики, что в 1982 г. в Стокгольме состоялась специальная международная конференция по кислотным дождям, в которой приняли участие представители 20 стран мира и ряда международных организаций. До сих пор острота этой проблемы сохраняется, она постоянно в центре внимания национальных правительств и международных природоохранных организаций.

В России наиболее высокие уровни выпадений кислотных дождей на значительных по площади ареалах наблюдаются в густонаселенных и промышленных регионах страны – в Северо-Западном, Центральном, Центрально-Черноземном, Уральском и других районах; на локальных ареалах – в ближнем следе металлургических предприятий, крупных ГРЭС, а также больших городов и промышленных центров (Москва, Санкт-Петербург, Омск, Норильск, Красноярск, Иркутск и другие), насыщенных энергетическими установками и автотранспортом. За последние пять лет, согласно результатам измерений Росгидромета, наблюдается неизменное повышение кислотности дождей на Урале и в Предуралье, на северо-западе и юге европейской территории России.

Учитель: А сейчас проведем опыт по определению кислотности дождевой воды, которую нам принес вчерашний дождик: перед вами пробирки с дождевой водой и полоски универсальной индикаторной бумаги. Смочите бумагу в дождевой воде и с помощью шкалы определите её кислотность.

Учитель: Международными соглашениями установлены критические нормы выбросов оксидов серы и азота, а также ряд рекомендаций по осуществлению снижения этих выбросов. А что сделали бы вы, если бы занимались природоохранной деятельностью? (Ответы учащихся). Основными на сегодняшний день методами снижения загрязнения атмосферы, в том числе кислотообоазующими выбросами, являются:

  1. Разработка и внедрение различных очистных сооружений и правовая защита атмосферы.

  2. Исследования по снижению загрязнений от выхлопных газов автомобилей.

  3. Установка газоочистителей, (электрических фильтров, вакуумных, воздушных или жидких фильтров скрубберов).

  4. Восстановление нормальной кислотности водоемов за счет известкования.

  5. Использование покрытия из высокомолекулярных соединений для защиты памятников культуры и ценных архитектурных сооружений.

  6. Использование экологически более чистых источников энергии и создание так называемых безотходных технологий.

Только применение этих и многих других мер экологического контроля поможет решить проблему загрязнения атмосферного воздуха, оздоровить окружающую среду, снять угрозу необратимых отрицательных изменений в биосфере Земли.

Учитель: Однако, как вы знаете, атмосферный воздух не единственный источник азота. Какие природные соединения содержат азот?

Сообщение учащихся: Богатейшей кладовой азота оказалась чилийская пустыня Атакама в предгорьях Кордильер. Здесь годами не бывает дождей. Но изредка на склоны гор обрушиваются сильные ливни, вымывающие почвенные соединения. Потоки воды в течение тысячелетий выносили вниз растворенные соли, среди которых больше всего было селитры. Вода испарялась, соли оставались... Так возникло крупнейшее в мире месторождение натриевой селитры. Вообще, соединения азота люди умели получать давно. Ту же селитру приготовляли в особых сараях – селитряницах, но очень уж примитивным был этот способ. «Выделывают селитру из куч навоза, золы, помета, оскребков кож, крови, картофельной ботвы. Кучи эти два года поливают мочою и переворачивают, после чего на них образуется налет селитры», – такое описание селитряного производства есть в одной старинной книге.

Источником соединений азота может служить и каменный уголь, в котором до 3% азота. Связанного азота! Этот азот стали выделять при коксовании углей, улавливая аммиачную фракцию и пропуская ее через серную кислоту.

Конечным продуктом был сульфат аммония.

Учитель: Выдающийся писатель-сатирик Джонатан Свифт охотно издевался над бесплодием современной ему науки. В «Путешествиях Гулливера» есть такое место: «В его распоряжении были две большие комнаты, загроможденные самыми удивительными диковинами; пятьдесят помощников работали под его руководством. Одни сгущали воздух в сухое плотное вещество, извлекая из него селитру...»

Сейчас селитра из воздуха – вещь абсолютно реальная. Аммиачную селитру NH4NO3 действительно делают из воздуха и воды. А сейчас, пожалуйста, составьте цепочку превращений, с помощью которых можно из воздуха и воды получить нитрат аммония (работа у доски – 1 учащийся):

N2 NO NO2 HNO3

О2 NH4NO3

H2O H2 NH3

Ваша задача дома составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения.

Учитель: Большинство нитратов (калия, натрия, аммония, кальция) являются азотными удобрениями. Они необходимы для нормального питания и роста растений. Однако, из всех минеральных удобрений нитраты особенно сильно загрязняют окружающую среду, так как отличаются более высокой подвижностью в почве и лучшей растворимостью. При попадании нитратов в организме человека возникает острое кислородное голодание тканей из-за уменьшения содержания гемоглобина в крови. Почему? (Кислородное голодание происходит потому, что нитраты в организме восстанавливаются до нитритов. Получающиеся нитриты проявляют сильные окислительные свойства и окисляют катионы железа Fe2+ гемоглобина в катион железа Fe3+. При этом образуется метгемоглобин, который не обладает способностью переносить кислород в организме, поэтому его появление в крови уменьшает ее кислородную емкость и опасно для жизни).

Последствия употребления некачественных продуктов могут быть такие:

  1. Развиваются раковые заболевания;

  2. Появляется заболевание, при котором кровь не способна удерживать кислород, - кислородное голодание;

  3. Нарушается деятельность щитовидной железы и др.

Итак, с одной стороны нитраты хорошо усваиваются растениями, способствуют их росту и развитию. С другой стороны человеку избыток нитратов опасен для жизни. Какие правила необходимо соблюдать при внесении удобрений в почву? (Соблюдать правила и сроки внесения удобрений в почву). А для предотвращения попадания избыточного количества нитратов в организм при употреблении в пищу растительной продукции можно пользоваться нехитрыми средствами (сообщение учащихся).

Учитель: Наряду с отрицательными последствиями действия на организм нитраты и нитриты находят широкое применение, как ни странно, в пищевой промышленности. Их используют в качестве пищевых добавок или консервантов к определенным сортам сыра, а также мясных и рыбных продуктов. На продуктовых этикетках их можно найти под следующими кодами:

Е250 – нитрит натрия, Е251 – нитрат натрия, Е252 – нитрат калия.

Ваше домашнее задание: к следующему уроку собрать этикетки с пищевых продуктов, содержащих данные добавки и найти в дополнительных источниках информацию о них.

Рефлексия:

Вот и подошел к концу наш урок. Вы провели огромную работу по обобщению знаний о веществах жизни и их свойствах, по-новому взглянули на некоторые привычные вещи, ещё раз убедились в единстве живой и неживой природы. А теперь я предлагаю вам отметить все положительные и отрицательные стороны азота и его соединений. Первый ряд должны записать «+» азота и его соединений, второй ряд «-» этих веществ. (проводится игра «Кто кого?»).

Подведение итогов урока, выставление оценок.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconУрок зачет в 9 классе Тема: «Азот и его соединения»
Цель урока: закрепить, углубить и проконтролировать знания обучающихся по теме «Азот и его соединения» и выявить умения по выполнению...

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconПояснительная записка к уроку географии в 9 классе по теме «Земледелие и животноводство»

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconУрок Азот и его свойства
Урок «Азот и его свойства» это первый урок в теме «Подгруппа азота», изучается в 9 классе. Учебник: Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных...

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconУрок по химии в 9 классе на тему "Фосфор и его соединения"
Разработала и провела Притуло Татьяна Владимировна- учитель химии мбоу «Богатищевская сош»

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconУрок химии в 10 классе на тему «Биологически активные соединения....
Представление открытого урока по химии 10 класс «Биологически активные соединения. Витамины»

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconУрок по химии в 9 классе по теме: «Обобщение и систематизация знаний...
«Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы и их соединения»

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconКонспекта урока в 9 классе по химии на тему : «алюминий и его соединения»
Развивающая – развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности обучения

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconПояснительная записка к тематическому планированию уроков химии в 9 классе
Предлагаемый скорректированный вариант планирования разработан на основе программы курса химии общеобразовательных учреждений авторов...

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconПояснительная записка к тематическому планированию уроков химии в 7 классе
Предлагаемый скорректированный вариант планирования разработан на основе программы курса химии общеобразовательных учреждений авторов...

Пояснительная записка к уроку химии в 9 классе по теме «Азот и его соединения» iconУрок по химии в 8 классе Тема: «Соединения химических элементов»
Александровна, учитель химии моу сош с. Рязанка Саратовской области Турковского района


Учебный материал


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
5-bal.ru