Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей




Скачать 179.66 Kb.
НазваниеДиэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей
Дата публикации09.09.2014
Размер179.66 Kb.
ТипАвтореферат
5-bal.ru > Химия > Автореферат


На правах рукописи

Анциферов Евгений Александрович

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

СОЛЕЙ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ, ГАЛОГЕНОВОДОРОДНЫХ

КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ

Специальность 02.00.01 – неорганическая химия
АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата

химических наук

Иркутск – 2006 г.

Работа выполнена на кафедре общей и неорганической химии химического факультета Иркутского государственного университета.


Научный руководитель: Заслуженный деятель науки и техники РФ

доктор технических наук, профессор

Бегунов Альберт Иванович

Официальные оппоненты: доктор технических наук, профессор

Щербаченко Лия Авенировна
кандидат химических наук, с.н.с.

Пархоменко Ирина Юльевна
Ведущая организация: Ангарская государственная

техническая академия


Защита состоится 20 декабря 2006 г. в 10 час. на заседании специализированного совета Д 212.074.03 по защите диссертации на соискание учёной степени кандидата химических наук при Иркутском государственном университете по адресу: 664033, г. Иркутск, ул. Лермонтова, 126, химический факультет ИГУ.

С диссертацией можно ознакомиться в научной библиотеке ИГУ, с авторефератом диссертации - на сайте ИГУ http://www.isu.ru

Автореферат разослан « 8 » ноября 2006 г.


Отзывы на автореферат высылать по адресу: 664003, Иркутск, ул. К. Маркса, 1, ИГУ, химический факультет, учёному секретарю диссертационного совета

Д 212.074.03 C.А. Скорниковой

Учёный секретарь диссертационного совета,

к.х.н., c.н.с. Скорникова С.А.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность работы. Тема диссертационной работы относится к изучению сложных конденсированных систем диэлектрическим методом, в основе которого лежит диэлькометрия высокого разрешения. Знание свойств и поведения растворов в широкой области концентраций имеет большое значение для целого ряда областей науки, смежных с химией растворов. Это, например, электрохимия, биохимия, химия и технология жидкофазных материалов. Исследование диэлектрических свойств водных растворов в СВЧ-диапазоне является эффективным методом исследования растворов электролитов, так как позволяет получить информацию о молекулярно-кинетическом состоянии молекул воды в сетке водородных связей и гидратационных взаимодействиях в растворе. При этом переход от молекулярных растворов к растворам электролитов делает их диэлектрическое описание более затруднительным. Одной из таких трудностей является аномальное поведение диэлектрической проницаемости, обнаруженное на частоте 9,1 ГГц у некоторых водных растворов электролитов. Раскрытие природы таких эффектов во многом будет зависеть от понимания и интерпретации собственно процессов поляризации в электролитических растворах.

Целью работы является исследование аномального поведения диэлектрической проницаемости в области высоких концентраций водных растворов электролитов, заключающегося в увеличении и превышении ′ воды.

Методы исследования. Для достижения поставленной цели проведены экспериментальные исследования водных растворов электролитов на СВЧ-диэлектрографе с использованием методов точечных измерений, непрерывной записи выходных параметров, методов бесконечного разбавления и теплового удара.

Научная новизна. Впервые в широком интервале концентраций и температур проведено систематическое изучение аномального поведения диэлектрической проницаемости водных растворов электролитов на частоте 9,1 ГГц.

- получены концентрационные, температурные зависимости и диэлектрограммы аномального поведения диэлектрической проницаемости (ДП) ряда водных растворов галогенидов щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей.

- исследовано влияние изменения состава растворителя (вода-метанол, вода-ацетон) на рассматриваемый эффект.

- получены концентрационные диэлектрограммы тройных систем NaBr-HBr-H2O и NaBr-NaOH- H2O. Установлена зависимость увеличения ′ с ростом концентрации протонов и анионов гидроксила.

Практическая значимость. Теоретическая и практическая значимость полученных результатов заключается в том, что они являются одной из составных частей задачи совершенствования и понимания процессов поляризации, что в свою очередь отвечает за структурные характеристики и кинетические процессы, происходящие в растворах. Полученные данные могут использоваться в качестве справочного материала исследователями, работающими с водными растворами электролитов, в том числе, при разработке новых и оптимизации существующих технологий (гидрометаллургические, гидрохимические технологии).

Апробация работы. Материалы диссертационной работы докладывались и обсуждались на научно-практической конференции химико-металлургического факультета ИрГТУ «Перспективы развития технологии, экологии и автоматизации химических, пищевых и металлургических производств» (Иркутск, 2004-2006), XXV Российской школе по проблемам науки и технологий (Миасс, 2005), 1-ом Международном форуме (6-ой Международной конференции) молодых учёных и студентов «Актуальные проблемы современной науки» (Самара, 2005).

Публикации. Результаты работы отражены в 8 публикациях, среди которых имеется глава в коллективной монографии «Физическая химия водных растворов солей легких и щелочных металлов».

Структура и объём работы. Диссертация состоит из введения, четырёх глав, приложения, списка использованных источников, включающего 126 наименований. Работа изложена на 134 страницах, содержит 56 рисунков и 16 таблиц.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ


Во введение обоснована актуальность темы диссертации, сформулирована цель работы, изложены основные положения, выносимые на защиту.

В первой главе обобщены и систематизированы литературные данные, характеризующие закономерности поляризации, современное состояние исследования диэлектрических свойств растворов электролитов в разных концентрационных областях в широком температурном интервале, а также молекулярно-кинетические и структурные изменения воды в растворах электролитов и их связь с диэлектрическими характеристиками. Отмечено, что увеличение диэлектрической проницаемости в СВЧ-области водных растворов электролитов в экспериментальном отношении изучено недостаточно и по литературным данным нельзя провести полного сравнения диэлектрических характеристик исследуемых растворов.

Во второй главе изложен метод и конкретные методики измерений комплексной диэлектрической проницаемости растворов при различных температурах. Приведены блок-схема установки, общий вид измерительной ячейки на основе сдвоенных резонаторов Е010. В ней описано приготовление и условия хранения растворов. Выполнена оценка ошибок измерений.

В третьей главе представлены экспериментальные данные диэлектрических характеристик водных растворов галогенидов щелочных металлов. У растворов KCl, RbCl и CsCl (рис.1) зависимости '(С) значительно отличаются от зависимостей для растворов LiCl и NaCl. При этом водные растворы KCl, RbCl и CsCl представляют системы, в которых оба иона не образуют гидратных комплексов. K+, Rb+, Cs+ характеризуются отрицательной гидратацией, а ион Cl- проявляет почти нулевую гидратацию. Особенности в поведении '(с) в области больших концентраций у этих растворов проявляются в смене направления зависимости '(С). С ростом концентрации растворов KCl, RbCl и CsCl происходит увеличение действительной составляющей диэлектрической проницаемости ', что приводит к превышению ' над диэлектрической проницаемостью воды.

Р
ис. 1. Зависимость ' и '' от концентрации для растворов хлоридов щелочных металлов при T=293 K (1-LiCl, 2-NaCl, 3-KCl, 4-RbCl, 5-CsCl)

Установлено, что в результате изменения температуры у растворов KCl, RbCl и CsCl (рис. 2А, 2Б) наблюдается увеличение ' c повышением концентрации. У растворов LiCl и NaCl изменения не превышают ' воды, но у растворов КСl это превышение наблюдается при температуре 50 0С и концентрации 3÷3,5 моль/л. Такие системы как RbCl, CsCl характеризуются еще большим увеличением ' относительно воды.

Частично такое поведение объясняется увеличивающейся нежесткостью гид­ратных оболочек этих катионов, что проявляется в ослаблении центральных (ион-дипольных) взаимодействий и в усилении направленных (ион-ионных) взаимодействий, ускоряющих процессы кристаллизации в растворах. «Рых­лость» ионных атмосфер К+, Rb+, Cs+ по сравнению с катионами Li+, Na+ становится достаточно большой, что приводит к недостаточной жесткости гидратных оболочек и способствует более интентенсивным ион-ионным взаимодействиям. При этом образуются полярные ассоциаты, вклад которых в диэлектрическую проницаемость раствора обуславливает некоторый подъем зависимости ' (С) при концентрациях, близких к насыщению растворов KCl, RbCl и CsCl. Ионные ассоциаты типа K+-H2O-Cl- для растворов галогенидов калия, рубидия и цезия в концентрированных растворах (KCl:10H2O, RbCl:5H2O, CsCl:3H2O) не образуются совсем, а наличие контактных ионных пар приводит к образованию ионных группировок с большим дипольным моментом.


Рис. 2А. Концентрационные зависимости '(с) и ''(с) растворов хлоридов щелочных металлов при различных температурах; у зависимостей цифрами проставлены температуры измерения



Рис. 2Б. Концентрационные зависимости '(с) и ''(с) растворов хлоридов щелочных металлов при различных температурах; у зависимостей цифрами проставлены температуры измерения

Потери на СВЧ-проводимость '' рассчитанные по литературным данным, вносят основной вклад в общее значение ''. Они не только компенсируют ожидаемое уменьшение диэлектрических потерь, но и дают заметное повышение над потерями воды. Поэтому наблюдаемое поведение ''(С) в значительной мере определяется  (С) раствора. В частности, происхождение максимумов ''(С) можно объяснить действием встречных эффектов, когда, с одной стороны, электро­проводность увеличивается в соответствии с увеличением концентрации ионов в растворе, а с другой – она уменьшается в связи со снижением подвижности ионов при уменьшении расстояния между ними. Характерное для данного эффекта увеличение диэлектрической проницаемости раствора в области средних и больших концентраций сопровождается соответствующим увеличением коэффициента диэлектрических потерь ''(с). Действие температуры на зависимость ''(с) также находит свое объяснение в рамках понимания действующих механизмов зависимости электропроводности от концентрации и температуры. С ростом температуры подвижность ионов возрастает, что приводит к увеличению потерь на СВЧ-проводимсть (рис. 3).

По полученным данным '' и '' , были рассчитаны дебаевские потери ''D, характеризующие переориентацию молекул воды. Дебаевские потери растворов хлоридов лития и натрия имеют почти одинаковые значения, что связано c одинаковым характером механизма поляризации и образованием гидраторазделенных ионных пар (ГИП). Значения величины ''D для растворов хлоридов калия, рубидия и цезия только в области малых концентраций совпадают со значениями хлоридов лития и натрия, что согласуется с дебаевской теорией релаксации. В области средних и высоких концентраций у растворов KCl, RbCl и CsCl возможно образование ассоциатов, что влияет на механизм поляризации. Это с свою очередь объясняет характер изменения зависимостей ''D(с) для данных растворов (рис. 3). При концентрациях больше 3 моль/л величины ''D растворов KCl, RbCl и CsCl имеют отрицательные значения . Скорее всего, это является следствием того, что при расчете величины '' не была учтена частотная дисперсия проводимости .



Рис. 3. Зависимость '', '', ''d от концентрации для растворов хлоридов щелочных

металлов при T=293K (1-5 зависимости ''(с), 6-10 зависимости ''(с))

Исследование добавки метанола на изменение '(с) раствора хлорида калия показало, что в этом случае полученный растворитель, содержащий 1%, 16% метанола, приводит к уменьшению начального уровня отсчёта (рис. 4). Характер изменения величины ' остаётся таким же, как без добавки метанола. Столь сильное уменьшение при концентрации метанола 16% связано с аддитивностью величины ' по составу растворителя. Статическая диэлектрическая проницаемость метанола равна 31 ед.

Коэффициент диэлектрических потерь '' с добавкой метанола (16%) не столь сильно изменился по сравнению с '.



Рис. 4. Зависимость ', '' от концентрации для раствора КСl с добавлением метанола

Установлено, что изменение ε'(с) для растворов LiBr, LiI, NaBr, NaI имеет нормальный характер поведения, согласующийся с литературными данными (рис. 5). С ростом концентрации при Т=293К действительная составляющая диэлектрической проницаемости ε' планомерно уменьшается и приближается к своим асимптотическим значениям. В диапазоне высоких концентраций у растворов водная матрица вытесня­ется, структура раствора становится «гомогенной», представляя собой «плот­ную упаковку» из сферических оболочек, которыми являются ионные атмо­сферы. При дальнейшем повышении концентрации ионов структура раствора остается неизменной и радиус ионных сфер уменьшается. При этом жесткость ионных атмосфер повышается, что приводит к уменьшению их поляризуемости и, как следствие, к наблюдаемому уменьшению диэлектрической проницаемо­сти. В области высоких концентраций зависимости '(С) приближаются к своим асимптотическим значениям, что говорит о достижении у ионных атмо­сфер минимальных радиусов, соответствующих мономолекулярному водному слою гидратной оболочки. Структурные изменения, вносимые ионом лития в структуру растворителя, существенно отличаются от изменений, вызванных другими ионами щелочных металлов. Эту особенность в литературе связывают с исключительной способностью иона лития внедряться в структуру воды и образовывать большие кластеры, а также было установлено формирование достаточно прочного комплекса Li(H2O)4+. Влияние на величину ε' замены аниона Br- на I- не столь существенно, как замена катиона. Как правило смена аниона не влияет на параметры гидратации катионов, а увеличение размера галогенид-ионов влияет на структуру растворителя.

С ростом температуры есть, однако некоторые различия в поведении ε'(с). Из концентрационных зависимостей ε'(с) видно, что по мере увеличения температуры крутизна зависимостей ε'(с) у всех растворов постепенно снижается, а при ещё больших температурах наблюдается перегиб в сторону увеличения диэлектрической проницаемости. Температурная зависимость ε'(с) для раствора бромида лития свидетельствует о независимости изменения данного фактора.

У растворов бромидов и иодидов калия, как и для растворов хлоридов калия, рубидия и цезия, проявляется эффект увеличения диэлектрической проницаемости. Её значение при Т=293К достигает величины ε' воды (61,8 ед.) и незначительно превышает её. С ростом температуры проявляется ещё большее увеличение ε', достигающей при концентрации 4 моль/л и температуре 343 К у бромида калия ε' ≈ 100 ед., а у иодида калия ε' ≈ 110 ед. Причем у раствора KI величина ε' выходит на свои асимптотические значения.











Рис. 5. Концентрационные зависимости '(с) и ''(с) растворов бромидов и иодидов

щелочных металлов при различных температурах

Значения коэффициента диэлектрических потерь ''(с) растворов (рис. 6) закономерно увеличиваются с повышением температуры, свидетельствует о дебаевской природе поляризации этих систем. Из рис. 6 видно, что с ростом концентрации потери на СВЧ-проводимость становятся преобладающими над коэффициентом диэлектрических потерь и вносят основной вклад в них. Рост температуры значительно увеличивает проводимость растворов, что затрудняет расчет дебаевских потерь. Поэтому наблюдаемое поведение ''(с) в значительной мере определяется проводимостью раствора. Так же для растворов хлоридов щелочных металлов максимумы ''(с) и ''(с) смещаются в область больших концентраций в направлении от LiBr к KBr и от LiI к KI (рис. 6).

Диэлектрические потери D'' на переориентацию молекул в процессе их поляризации в области бесконечного разбавления растворов согласуются с дебаевской теорией релаксации. Значения D'' растворов LiI, LiBr, NaBr, NaI в области средних и больших концентраций практически ложатся на одну кривую (рис. 7). Это можно объяснить тем, что изоморфность ионных структур разных ионов обеспечивает одинаковый механизм поляризации и обуславливает одинаковый вклад диэлектрических потерь D'' у соответствующих растворов. Для данных растворов характерно образование в области высоких концентраций (LiCl:6H2O, LiBr:2H2O, LiI:7H2O, NaCl:8H2O, NaI:2H2O) гидраторазделённых ионных пар. Значения D'' растворов KI, KBr (рис. 7) не легли на общую кривую D''(с). Этот факт можно объяснить тем, что образование дипольных ассоциатов, обеспечивает дополнительный вклад диэлектрических потерь, и зависимости ''(с) не могут быть такими же, как у бездипольных «ионных» структур.


Рис. 6. Зависимость '', '' от концентрации для растворов бромидов и иодидов щелочных

металлов при T=293K (1-3 зависимости ''(с), 4-6 зависимости ''(с))



Рис. 7. Зависимость D'' от концентрации для растворов галогенидов щелочных металлов

при T=293K

В четвёртой главе исследованы водные растворы ряда щелочей и кислот. Получены концентрационные зависимости '(с) и ''(с) этих растворов и диэлектрограммы. Для построения последних использован метод непрерывной записи ' в процессе смешения компонентов раствора, воды и концентрированных растворов кислот и щелочей (рис. 8).

У раствора LiOH аномальное увеличение ДП не наблюдается, а у растворов NaOH и КОН эффект становится вполне заметным.



Рис. 8. Диэлектрограмма водных растворов щелочей и кислот при температуре 293 К

При этом у раствора NaOH увеличение ' достигает значения воды, а у KOH превышает 'H2O на ≈ 44 единицы. Еще сильнее этот эффект проявляется у растворов HF, HCl, HBr. ДП растворов достигает '=100÷120. Вместе с этим в области низких концентраций растворов наблюдается хорошо различимый участок '(с), на котором диэлектрическая проницаемость (соответствующая концентрации менее 1моль/л) уменьшается (рис. 9), а затем меняет направление и быстро увеличивается. Как и в случае растворов солей калия, рубидия и цезия, здесь обнаруживается некоторая зависимость эффекта увеличения ДП от радиуса аниона. Под воздействием поля анионов происходит разрушение собственной структуры воды в растворах. Причем с увеличением галогенид-ионов влияние их на структуру растворителя усиливается так, что в системе HI-H2O тетраэдрическая упорядоченность молекул воды полностью отсутствует.



Рис. 9. Зависимость ' от концентрации для растворов HBr при различных температурах

Анализ полученных зависимостей показывает, что температура оказывается стимулирующим изучаемый эффект фактором. С ростом температуры у всех растворов наблюдается увеличение ' относительно концентрации. При температуре 343 К у растворов HCl и HBr величина ' достигает 130÷150 единиц.

Изменение структуры растворителя приводит к уменьшению начального уровня отсчета ', но сохраняется первоначальная крутизна зависимости '(с) растворов HBr (рис. 10). Этот результат может свидетельствовать об аддитивности величины ' по составу раствора. Столь сильное изменение начального уровня связано с низким значением ' ацетона относительно воды. Увеличение '(с) раствора связано с возрастающей долей водного раствора бромистого водорода, так как в растворе 2 моль/л доля ацетона больше, чем воды. И наоборот, в растворе 5моль/л воды больше, чем ацетона, что влияет на поляризацию. Таким образом, именно водные растворы исследуемых кислот, щелочей и солей проявляют аномальное поведение.

'

1

2

3

4

5

Рис. 10. Зависимость ' от концентрации для растворов бромистоводородной кислоты

с разным содержанием ацетона. (содержание ацетона: 1 – 0%; 2 – 25%; 3 – 50%;

4 – 75%; 5 – 100%)
Исследование тройных систем NaBr-HBr-Н2О, NaBr-NaOH-Н2О, методом непрерывной записи выходных параметров (рис. 11), показало, что с ростом концентрации NaBr характер зависимости меняется и при высокой концентрации NaBr аномальное увеличение ' не наблюдается. Анализ исследуемых систем показывает, что эффект увеличения диэлектрической проницаемости растворов HBr и NaOH в области средних и больших концентраций обязан ионам H+ и OH-. Наблюдаемый эффект не связан с присутствием в растворах анионов галогенов, а эффективное действие катионов начинается только при достижение у них достаточно большого радиуса (кроме H+), как у K+, Rb+ и Cs+ (для Li+ и Na+ эффект не наблюдается).




Рис. 11. Диэлектрограммы водных растворов тройных системы HBr-NaBr-Н2О и

NaBr-NaOH-Н2О при температуре 293 К
Влияние температуры на изменение ' водных растворов хлористоводородной кислоты исследовано методом «теплового удара». Концентрация кислоты изменяли от 1 до 7 моль/л. Установлено, что резкое увеличение температуры от 200С до 900С не приводит к резкому скачку увеличения ', а сопровождается постепенным повышением ' с последующей стабилизацией на уровне величины, соответствующей этой температуре.


ВЫВОДЫ


  1. Исследовано аномальное увеличение действительной составляющей ' диэлектрической проницаемости на частоте 9,1ГГц водных растворов галогенидов щелочных металлов, ряда кислот и щелочей в широкой области концентраций при температурах от 293 до 353К. Рассчитаны потери '' и диэлектрические потери ''d для Т=293К.

  2. Установлено, что наблюдаемый эффект не связан с присутствием в растворах анионов, а эффективное действие катионов начинается только при достижении у них достаточно большого радиуса, как у K+, Rb+ и Сs+ (для Li+ и Na+ эффект не наблюдается). Эффект увеличения '(с) наблюдается в области высоких концентраций, как для растворов галогенидов K, Rb, Сs, так и для щелочей и кислот. В области бесконечного разбавления и малых концентраций ' уменьшается с ростом концентрации.

  3. Установлено, что для кислот в ряду HF, HCl, HBr обнаруживается зависимость эффекта увеличения ДП от радиуса аниона. Показано, что основной вклад вносят концентрация ионов водорода Н+, также как для щелочей - концентрация ОН-. У раствора КОН обнаруживается аддитивное влияние ионов К+ и ОН-.

  4. Показано, что при увеличении температуры крутизна зависимостей '(с) у большинства растворов постепенно снижается, а при ещё больших температурах наблюдается перегиб в сторону увеличения ДП. Анализ зависимостей '(с) и ''(с) растворов при разных температурах показывает, что температура оказывается стимулирующим фактором, наблюдаемый эффект.

  5. Установлено, что изменение природы и структуры растворителя приводит к уменьшению начального уровня '(с) раствора НBr, KCl, но сохраняется первоначальная крутизна зависимости '(с).

  6. Определено, что коэффициент диэлектрических потерь d'' растворов в области больших концентраций незначителен, но наблюдаемая величина не может быть отнесена к дебаевской (ориентационной) поляризации. Она имеет подобно ионным кристаллам «решеточную» природу. При этом в ряду LiCl→NaCl→KCl→RbCl вероятность образования контактных ионных пар увеличивается, а гидраторазделённых ионных пар – уменьшается

  7. Установлено, что в области обращения ' диэлектрические потери ''(с) не уменьшаются, а увеличиваются. Это может означать что, координационные числа катионов K+, Rb+ и Сs+ повышаются и обеспечиваются возникновением у ионных атмосфер дипольного момента. В ряду Li+→Na+→K+→Rb+→Cs+ координация катиона усиливается, что предопределяет снижение способности аниона к образованию водородных связей с молекулами воды с увеличением радиуса положительно заряженных ионов.


СПИСОК НАУЧНЫХ ТРУДОВ ПО ТЕМЕ ДИССЕРТАЦИИ

  1. Анциферов Е.А. Исследование водных растворов электролитов в области сверхвысоких частот. // Вестник ИрГТУ. 2006. Т.2, № 4(28) (принята в печать).

  2. Анциферов Е.А. Аномальное увеличение диэлектрической проницаемости растворов хлоридов щелочных металлов. / Матер. докл. научно-практ. конф., посвященной памяти С.Б. Леонова «Перспективы развития технологии, экологии и автоматизации химических, пищевых и металлургических производств». Иркутск: Изд-во ИрГТУ, С.91. 2004.

  3. Физическая химия водных растворов солей легких металлов. Гл. 5 / [Анциферов Е.А., Бегунова Л.А., Рыбникова В.Г., Филатова Е.Г., Яковлева А.А] Под. общ. ред. А.И. Бегунова. Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2006. – 228 с.

  4. Анциферов Е.А. Аномальное увеличение диэлектрической проницаемости водных растворов электролитов. / Матер. докл. научно-практ. конф., посвященной 75-летию ИрГТУ «Перспективы развития технологии, экологии и автоматизации химических, пищевых и металлургических производств». Иркутск: Изд-во ИрГТУ, С.136. 2005.

  5. Анциферов Е.А. Аномальное увеличение диэлектрической проницаемости растворов хлоридов щелочных металлов. ВИНИТИ, « Депонированные научные работы», №7, 2005, б/о. №700-В 2005.

  6. Анциферов Е.А. Диэлектрические свойства водных растворов ряда кислот и щелочей. Тезисы докладов XXV Российской школы по проблемам науки и технологий. – Миасс: МСНТ,- С.42. 2005.

  7. Анциферов Е.А. Аномальное увеличение диэлектрической проницаемости в области дебаевской релаксации. Труды 1-го Международного форума (6-й Международной конференции) «Актуальные проблемы современной науки» Самара, 2005. С. 16-18.

  8. Анциферов Е.А. Диэлектрические характеристики водных растворов электролитов. / Матер. докл. II Всероссийской школы-семинара молодых ученых, с международным участием, посвященной 75-летию со дня рождения члена-корреспондента РАН С.Б. Леонова «Обогащение руд». Иркутск: Изд-во ИрГТУ, С.199-203. 2006.




Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconУрок в 8 классе по теме «Химические свойства кислот»
Образовательная цель: Повторить состав основных классов веществ, изучить свойства кислот – взаимодействие с металлами, оксидами,...

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconЖироухова Галина Викторовна гбоу спо «Суражский педагогический колледж...
Цель: опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, глубже осмыслить общие и специфические свойства металлов I группы...

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconТема урока Планируемые результаты обучения
Сущность электролитической диссоциации. Уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconУрок для 9 класса
Цели урока: уметь применять знания положений тэд при объяснении химических свойств (изменении цвета индикаторов) классов веществ...

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconУрок Тема: «Вытеснение металлов из растворов другими металлами»
Тема: «Вытеснение металлов из растворов другими металлами» («Реакция замещения») – 2 урока

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconЛабораторная работа. Получение и свойства оксидов, гидроксидов и солей
Лабораторная работа. Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы. Электролиз юююююю

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconУрок с использованием электронно-образовательных ресурсов по теме «Карбоновые кислоты»
Цель урока: Рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Познакомить учащихся с классификацией и номенклатурой...

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconУрок химии по теме: Кислоты. Общие свойства кислот
На основе ранее изученного материала развить представление обучающихся о кислотах, подвести к выводу о взаимосвязи строения и свойств...

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconТехнологическая карта урока
Урок «Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов»

Диэлектрические свойства водных растворов солей щелочных металлов, галогеноводородных кислот и щелочей iconУрок химии в 8 классе «Среда водных растворов электролитов»


Учебный материал


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
5-bal.ru